Часть VI
   На главную I. Теоретические основы II. Углеводороды III. Кислородсодержащие соединения IV. Азотсодержащие соединения V. Высокомолекулярные соединения VI. Решение задач
Часть VI. РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ

Количество вещества. Моль
В химических процессах участвуют мельчайшие частицы – молекулы, атомы, ионы, электроны. Число таких частиц даже в малой порции вещества очень велико. Поэтому, чтобы избежать математических операций с большими числами, для характеристики количества вещества, участвующего в химической реакции, используется специальная единица – моль.

Моль – это количество вещества, содержащее столько структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов или других частиц), сколько атомов содержится в 12 г (0,012 кг) изотопа углерода 12С.
Зная массу одного атома 12С, можно подсчитать число атомов NA в 0,012 кг углерода 12С:
Постоянная Авогадро

Число структурных единиц, которое содержит 1 моль любого вещества, всегда одно и то же. Оно равно 6,02•1023 и называется постоянной Авогадро (обозначается NA, размерность моль-1).
Поэтому используется также следующее определение:
Моль – это такое количество вещества, в котором содержится определенное число частиц (молекул, атомов, ионов, электронов или других), равное постоянной Авогадро, то есть 6,02·1023 моль-1.
Исходя из этого, любое количество вещества можно выразить определенным числом молей ν (ню).

Формула количества вещества

    где N – число структурных единиц данного вещества;
    NA – число структурных единиц, которое содержит 1 моль вещества (постоянная Авогадро).
Например, в образце вещества содержится 12,04•1023 молекул. Следовательно, количество вещества в этом образце равно:
ν(вещества) = 12,04•1023 / 6,02•1023 моль-1 = 2 моль.

Заметим, что вычисление ν используется практически в каждой расчётной задаче.