Следствием полярности связи О–НО^δ–— Н^δ+ и наличия неподеленных пар электронов на атоме кислорода является способность гидроксисоединений к образованию межмолекулярных водородных связей (часть I. Водородные связи).

Это объясняет почему даже низшие спирты – жидкости с относительно высокой температурой кипения (т.кип. метанола +64,5°С). При переходе от одноатомных к многоатомным спиртам или фенолам температуры кипения и плавления резко возрастают.

Физические свойства гидроксисоединений

Образование водородных связей с молекулами воды способствует растворимости гидроксисоединений в воде:

Способность растворяться в воде уменьшается с увеличением углеводородного радикала и от многоатомных гидроксисоединений к одноатомным. Метанол, этанол, пропанол, изопропанол, этиленгликоль и глицерин смешиваются с водой в любых соотношениях. Растворимость фенола в воде ограничена (8,2% при 15°С).
Легкокипящие спирты огнеопасны. Метанол, этиленгликоль и фенолы относятся к высокотоксичным веществам.

Видеоопыт "Физические свойства одноатомных спиртов".